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如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两...

如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于( 

①2∶7   ②5∶4   ③4∶5   ④7∶2

A.①②          B.③④       C.②④          D.①③

 

B 【解析】 试题分析:反应前左右压强都相等,气体的物质的量之比等于体积之比,设空气的物质的量为1mol,则氢气、氧气的混合气体为3mol。反应后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间.说明反应后左右气体的物质的量相等,右室中剩余气体为1mol,若剩余的气体为氢气,参加反应气体共2mol,由2H2+O22H2O可知,氧气为2mol×=mol,故氢气为3mol-mol=mol,故H2、O2的体积比为mol:mol=7:2;若剩余的气体为氧气,参加反应气体共2mol,由2H2+O22H2O可知,氢气为2mol×=mol,故氧气为3mol-mol=mol,故H2、O2的体积比为mol:mol=4:5;所以原来H2、O2的体积比最接近的为③④,故选B。 考点:有关混合物反应的计算  
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考点分析:
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( 

6.2g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.3NA 

②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32 g铜

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA

⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O的相对分子质量为290)

⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA

⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA

A.①②③④⑤⑦       B.②③⑤⑥      C.①③④⑤⑥     D.③④⑤⑥⑦

 

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下列关于电解质电离的叙述中,不正确的是(   

A.电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程

B.碳酸钙在水中难溶,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质

D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质

 

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用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是(   )

A.若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,C是紫色石蕊溶液,则C中溶液最终呈红色

B.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中是NaOH溶液,实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓H2SO4,B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

 

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下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是(   )

选项

叙述I

叙述II

A

H2有还原性,浓硫酸有强氧化性

不能用浓硫酸干燥H2

B

CuS难溶于水和硫酸

反应:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

可以发生

C

海水中含有大量的Cl-、Br-等离子

向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2

D

SO2具有酸性和漂白性

往紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液先变红再褪色

 

 

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可以把6种无色液体:乙醇、苯酚溶液、甲苯、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液区分的试剂是(   )

A.新制碱性Cu(OH)2悬浊液     

B.FeCl3溶液       

C.BaCl2溶液                  

D.酸性KMnO4溶液

 

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