短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（ ）
A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D
关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
C．非极性键只存在于双原子的单质分子中
D．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能
量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．
原子核内含有4个质子
B．
和
互为同位素
C．
原子核内含有3个中子
D．
的最外层电子数为2，所以
具有较强的金属性
有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：
元素 | 相关信息 |
A | A元素的一种原子没有中子，只有一个质子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道有三个未成对电子 |
D | D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物 |
回答下列问题。
（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式 。
（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为 。
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： 。
（4）A、C、E三种元素可形成：E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有 （填序号）。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 E（CA3）42+具有对称的空间构型．且当 E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（CA3）42+的空间构型为 （填序号）。
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V型
（5）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。
三硫化四磷分子中P原子采取____杂化，与PO3－互为等电子体的化合物分子的化学式为________。用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。
硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4。
（1）基态铁原子的外围电子层排布为_____________，该元素位于元素周期表中的第_____________族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_____________更稳定。
（2）以硼酸
为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为_____________。
（3）第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（ ）
A．分子中5个R﹣Cl键键能不都相同
B．键角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120、180°几种
C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D．每个原子都达到8电子稳定结构
（4）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结
构如图1所示。1mol该分子中含__________个配位键，该分子________（填“是”或“否”）平面型分子。
（5）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308．8 K，主要原因是_________。
（6）二硫化碳属于_________（填“极性”或“非极性”）分子。
塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（简称DBP，分子式为C16H18O4）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：
已知以下信息：
①
② 
（—R1、R2表示氢原子或烃基）
③C的摩尔质量为46，是含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示
请根据以上信息回答下列问题：
（1）C的结构简式为 ，E中所含官能团的名称是 。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①当E和H2以物质的量比1︰1反应生成F： ；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP： ，该反应的反应类型为 。
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
