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某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，...

某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

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（1）该反应的化学方程式为                            ．  

（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为           ．  

（3）平衡时A的转化率为           ．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）  v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）   v（逆）．   

 

（1）3A2B； （2）0.1mol/（L·min）； （3）75%；＞；=． 【解析】 试题分析：（1）根据图示可知A是反应物，B是生成物，在相同时间内A、B改变的物质的量的比是0.6:0.4=3:2，由于物质反应的物质的量的比等于方程式的化学计量数的比，而且最终各种物质都存在，不再发生变化，所以该反应是可逆反应，化学方程式是3A2B；（2）根据图像可知：从反应开始至4min时，B的物质的量改变了0.2mol，由于物质反应的速率是单位时间内的浓度改变值，所以用B表示的平均反应速率为V(B)=0.2mol÷0.5L÷4min=0.1mol/（L·min）；（3）平衡时A的转化率为(0.6mol÷ 0.8mol)× 100%=75%；根据图像可知第4min时，反应物的浓度还在减小，生成物的浓度还在增加，说明反应正向进行，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）＞v（逆），当到第8min时，各种物质的浓度不变，反应达到平衡，此时v（正）=v（逆）。 考点：考查化学方程式的书写、化学反应速率的计算及化学平衡与反应速率的关系的知识。  
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考点分析：
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少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（  ）

①加H2O  ②加KNO3溶液  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A．①⑥⑦      B．③⑤⑧      C．③⑦⑧       D．③④⑥⑦⑧

 

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反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（  ）

A．A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1

B．容器中含D物质的量至少为0.45 mol

C．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

D．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6

 

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在 2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（Ls），则这段时间为（  ）  

A．6 s       B．4 s      C．3 s        D．2 s

 

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下列反应属于取代反应的是(  )

A．C2H4＋3O2满分5 manfen5.com2CO2＋2H2O          B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3           D．CH2Cl2＋Cl2满分5 manfen5.comCHCl3＋HCl

 

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下列有关丙烷的叙述中不正确的是(  )

A．分子中碳原子不在一条直线上         B．光照下能够发生取代反应

C．比丁烷更易液化                     D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

 

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