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少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反...

少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（  ）

①加H2O  ②加KNO3溶液  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A．①⑥⑦      B．③⑤⑧      C．③⑦⑧       D．③④⑥⑦⑧

 

C 【解析】 试题分析：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，错误；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，硝酸具有强的氧化性，不会生成氢气，错误；③加浓盐酸，使溶液中c(H+)增大，反应速率加快，正确；④加入铁粉，由于接触面积增大，所以反应速率加快，但是铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多，错误；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，错误；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，错误；⑦升高温度，反应速率加快，氢气的物质的量不变，正确；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，氢气的物质的量不变，正确。故选项C正确。 考点：考查外界条件对化学反应速率的影响的判断的知识。  
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考点分析：
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反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（  ）

A．A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1

B．容器中含D物质的量至少为0.45 mol

C．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

D．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6

 

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在 2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（Ls），则这段时间为（  ）  

A．6 s       B．4 s      C．3 s        D．2 s

 

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下列反应属于取代反应的是(  )

A．C2H4＋3O2满分5 manfen5.com2CO2＋2H2O          B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3           D．CH2Cl2＋Cl2满分5 manfen5.comCHCl3＋HCl

 

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下列有关丙烷的叙述中不正确的是(  )

A．分子中碳原子不在一条直线上         B．光照下能够发生取代反应

C．比丁烷更易液化                     D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

 

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下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是(  )

A．CH3CH2Br      B．CH3CH3         C．CH3CHCl2      D．CH3CH2OH

 

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