有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：
①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极
②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q
③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡
④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应
由此判断四种金属的活动性顺序为
A． M>P>Q>N B． P>M>N>Q C． N>Q>P>M D． M>N>P>Q
在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）
H2 （g）+ I2 （g）达到平衡状态的标志是：
①I2的体积分数不再变化；
②生成1 mol H2同时消耗1 molI2；
③容器内压强不再变化；
④生成2 mol HI同时消耗1molH2；
⑤气体的密度不再变化；
⑥混合气体的平均分子质量不再变化
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．容器体积可变，充入N2 D．保持容器体积不变，充入H2O（g）
将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是
A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1 B．z=2
C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是
A．反应开始2 min内平均反应速率最大
B．反应速率先增大后减小
C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍
反应4A（s）+3B（g）
4C（g）+ D（g），经2min B的浓度减少0．6 mol·L-1，对此反应速率的正确表示是（ ）
A．用A表示的反应速率是0．4mol·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1
C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1
D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的
