两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6 g...

用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复至原来的浓度，应加入的物质是

A．CuSO4         B． CuSO4·5H2O      C．CuO         D．Cu(OH)2

下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成18～19题。

（1）下列叙述正确的是

A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体

B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀

C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气

D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋

（2）下列与反应原理相关的叙述不正确的是

A．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3＋= 3Fe2＋

B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋

C．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同

D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀

根据下列事实：(1)A+B2+= A2++B；(2)D+2H2O = D(OH)2+H2↑；(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++ 2e－= E，B – 2e－= B2+，由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是

A．D2+>A2+>B2+>E2+                                 B．A2+>B2+>D2+>E2+

C．D2+>E2+>A2+>B2+                                 D．E2+>B2+>A2+>D2+

下图是市场上常见的两种燃料电池示意图：

下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是

A．电极a为正极，电极反应产物为H2O

B．电极b为正极，电极反应产物为H2O

C．电极c为正极，电极反应产物为H2O

D．电极d为正极，电极反应产物为H2O

某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl) : n(H2SO4)=3 : 1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

A．阴极产物为H2                      B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解液的pH不断增大，最终大于7    D．整个电解的过程实质是电解水