关于金属腐蚀的叙述中，正确的是
A．金属被腐蚀的本质是：M + nH2O = M(OH)n+n/2H2↑
B．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
C．马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若转移0.2 mol电子，下列说法正确的是
A．有6.5 g锌被腐蚀 B．有22.4 L氢气放出
C．有2.8 g铁被腐蚀 D．有2.24 L氢气放出
将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。下列叙述正确的是
A．金属活动性A＞B
B．还原性B＞A
C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象
能够使反应Cu+2H2O = Cu(OH)2+H2↑发生的是
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。下列说法正确的是
A．正极反应为H2 –2e－=2H+
B．在电池工作时，H+移向负极
C．电池正极发生氧化反应
D．以盐酸作为电解质溶液，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH
下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是
A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
