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将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入...

将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀,B未被腐蚀。下列叙述正确的是

A.金属活动性A>B

B.还原性B>A

C.在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧化反应

D.金属B的表面上明显有气泡产生,金属A表面无明显现象

 

A 【解析】 试题分析:将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成,说明A和B的在金属活动顺序中都排在氢的前面,若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀,B未被腐蚀,A作负极,活动性A>B。A.金属活动性A>B,A正确;B.还原性B
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考点分析:
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能够使反应Cu+2H2O = Cu(OH)2+H2↑发生的是

A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液

B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液

D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液

 

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设想通过原电池反应以H2Cl2为原料生产盐酸。下列说法正确的是

A.正极反应为H2 2e=2H+

B.在电池工作时,H+移向负极

C.电池正极发生氧化反应

D.以盐酸作为电解质溶液,并不断补充蒸馏水,以维持溶液一定的pH

 

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下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是

A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子

D.常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

 

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铜制品上的铁质铆钉,在潮湿空气中容易腐蚀的原因是

A.形成原电池时,铁作负极               B.形成原电池时,铜作负极

C.形成原电池时,电流由铁经导线流向铜   D.铁铆钉发生了化学腐蚀

 

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将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列叙述正确的是 

A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大      B.负极附近SO42-的浓度逐渐增大

C.负极附近SO42-的浓度逐渐减小      D.正负极附近SO42-的浓度基本不变

 

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试题属性
  • 题型:选择题
  • 难度:中等

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