由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图所示装置），请按要求填空：
（1） 为正极，发生 反应（“氧化”或“还原”），现象是 ，电极反应式为 ； 为负极，发生 反应（“氧化”或“还原”），现象是 ，电极反应式为 。
（2）H＋向 极移动，电子流动方向为 →导线→ （填电极材料）
（3）若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：
①反应中消耗的锌的质量
②有 个电子通过了导线.
③原稀H2SO4的物质的量浓度是
某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：________________________。
（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为____________(写出具体表达式)。
（3）3 min后图中曲线所表示的含义是_________________
有A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素名称是：A B C D E 。
（2）A与B的化合物以 键结合，写出BA4的电子式 ；
C和E的化合物以 键结合，写出E2C的电子式 ；
（3）A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为(写元素符号) ；
（4）写出A和C的化合物（A2C）与C和E的化合物（E2C2）反应的化学方程式： 。
下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：
（1）酸性： H3PO4 HNO3，H2SO4 HClO4；
（2）碱性： Mg(OH)2 Ca(OH)2，NaOH Al(OH)3
（3）氧化性： F2 S， N2 O2；
（4）热稳定性：CH4 NH3， HCl HI。
用序号回答：在①NaCl ②NaOH ③N2 ④H2S ⑤Na2O2 ⑥H2O2中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又有极性键的是 ，既含有极性键又有非极性键的是 ，既含有离子键又有非极性键的是 。
在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是( )。
A．CH3Cl B．CHCl3 C．CCl4 D．HCl
