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、近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切，一般认为细颗粒物（即PM2.5，指直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关。与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象。臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志。请回答下列相关问题：

（1）以下可能引起细颗粒物指标变高的是         （填序号）。

a．燃煤取暖   b．大型交通设备   c．生活污水 d．火山喷发 e．局部战争 f．采矿业

（2）下图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，

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上午8:00，非甲烷烃和NO出现峰值。 随后NO2约于10:00达峰值，其主要反应的方程式可能为               。8:00起，O3开始积累，并于13:00达峰值，O3积累与下列过程有关： O＋O2 →O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应：                          产生的。O3又使10:00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为                   。你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为       （填序号）。

a．8:00        b．10:00       c．15:00       d．20:00

（3）若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，当NO2 与N2O4的平衡混合物密度为3.18 g/L时，混合气体的平均摩尔质量为     ，N2O4的分解率（即转化率）为        。（计算结果均保留三位有效数字）。

（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题。NH4+与NO2-可发生下列反应：NH4+(aq)＋NO2-(aq) 满分5 manfen5.com N2(g)＋2H2O(l)可加快该反应的措施为                    。该反应的反应速率方程为ν = k·c(NH4+)x·c(NO2-)y，其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：

实验序号

c(NH4+)/mol·L-1

c(NO2-)/mol·L-1

ν/ mol·L-1·s-1

1

0.0100

0.200

5.4×10-7

2

0.0200

0.200

1.08×10-6

3

0.200

0.040

2.16×10-6

4

0.200

0.060

3.24×10-6

   据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的         。

 

（1）abdef ； （2）2NO+O2=2NO2，NO2=NO+O，O3+NO=NO2+O2 ，c； （3）77.9g/mol ，18.1％； （4）升温、增大反应物浓度，1/4。 【解析】 试题分析：（1）引起细颗粒物指标变高，也就是能产生小颗粒，生活污水不能产生小颗粒，因此abdef是正确的； （2）在10：00点，NO2浓度达到最大，NO的浓度最小，利用NO的容易被氧气所氧化，即2NO＋O2=2NO2，产生游离氧原子，应是NO2的分解反应：NO2=NO＋O，NO2含量增加，O3浓度此时较少，说明O3参与反应，O3+NO=NO2+O2 ，根据信息O3浓度升高是管化学烟雾形成的标志，根据图表，较严重的时间应在14：00左右，故选项c正确； （3）根据M=24.5ρ=24.5×3.18g/mol=77.9g/mol，N2O42NO2，设开始时投入2molN2O4，令反应xmolN2O4，则生成2xmolNO2，根据平均摩尔质量的定义：77.9=2×92/(2－x＋2x)，解得x=0.362，则转化率为0.362/2×100%=18.1%； （4）加快反应速率可以升高温度、增大浓度、使用催化剂等，实验1、2的数据代入公式，计算得出，x=1，把实验3、4的数据代入公式，计算出y=1，以实验1数据为基础，假设溶液的体积为1L，稀释为原来的2倍，则浓度分别为0.01/2mol·L－1，0.2/2mol·L－1，代入公式，反应速率变为原来的1/4. 考点：考查信息和图像的处理、影响化学反应速率的因素、化学计算等知识。  
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考点分析：
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纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答有关问题：

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已知：Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，且Zn(OH)2具有两性。

（1） 试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO4的离子方程式是           。

（2）步骤II中，pH应调节至            （填序号）。

a．3~5        b．5       c．8~9        d．12~14

（3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的        （填序号）。

a．分液漏斗   b．温度计  c．空气冷凝管  d．球形冷凝管

（4）已知，在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂A反应，则加入固体试剂B的质量为       （计算结果保留小数点后一位）。

（5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出      （填物质名称），该物质可循环使用。

（6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。

满分5 manfen5.com 书写相关的化学方程式①       ，②       。

 

 

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一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)  △H＜0达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：

（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K ＝            ，若降低温度，K值将          （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数K将     （填“增大”“减小”或“不变”），理由是___________________________。

（3） 达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气(He)，氮气的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在三个相同的容器中各充入1 molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图。下列说法正确的是       （填序号）。

a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

b．图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1＞2

c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

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（5）常压下，把H2和用He稀释的N2分别通入一个570℃的电解池装置（下图），H2和N2便可在电极上合成氨，装置中的电解质（图中黑细点处）能传导H+，则阴极的电极反应式为___________。

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对下列装置图或图像描述正确的是(     )

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A．作为测量中和反应反应热的装置图，从玻璃仪器的角度看，图1中还缺少环形玻璃搅拌棒

B．检验图2装置的气密性时，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，立即可以证明该装置气密性良好

C．已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置，其中Pt电极作负极

D．根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O

 

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苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有（不考虑立体异构）(     )

A． 2种          B．3种          C．4种          D．5种

 

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a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是(     )

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A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合

D．a与b之间容易形成离子化合物

 

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