在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g) 
Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是（ ）
A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L
C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L
我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，下列说法错误的是（ ）
A．负极是铝失电子被氧化
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时 吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为（ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。以乙醇为原料制作的燃料电池， 即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。乙醇燃料电池的总反应式： C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应 B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极得电子的物质是O2
燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电 解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）
A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O
C．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变
D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
下图是可逆反应X2+3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应达到平衡
C．t2~t3，反应不再发生
D．t2~t3，各物质的浓度相等
