已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（） A．原子半径:As>...

已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（）

A．原子半径:As>C1>P B．热稳定性:HCl>AsH3>HBr

C．还原性:As3->S2->Cl- D．酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

C 【解析】试题分析：A、微粒半径的比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，相同电子层数，原子序数越大，半径越小，三看电子数，相同的电子层数和原子序数，电子数越多，半径越大，As位于第四周期，Cl、P位于第三周期，则半径大小比较为As>P>Cl，故错误；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，因此有HCl>HBr>AsH3，故错误；C、单质的氧化性强，其离子还原性减弱，S和Cl属于同周期，非金属性：Cl>S，则S2－>Cl－，S和Se属于同主族，非金属性S>Se，Se和As属于同一周期，非金属性Se>As，则有S>As，其离子的还原性：As3－>S2－，因此有：As3－>S2－>Cl－，故正确；D、非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：S>P>As，则酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故错误。考点：考查元素周期律、微粒半径大小比较、非金属性强弱的比较等知识。

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考点分析：

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

DCl与Cl得电子能力相同