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【加试题】 资料支持:①ROSO3H(R表示烃基) ROH 试回答下列问题: (...

【加试题】

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资料支持:①ROSO3H(R表示烃基) 满分5 manfen5.comROH

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试回答下列问题:

1中间产物A的结构简式为________,物质a的化学式:           

2产物甲基叔丁基醚互为同分异构体且与金属钠反应放出氢气的有机物有:      种。

3)已知由A生成B的反应属于加成反应,则反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________

请用流程图表示以苯酚为唯一有机原料合成满分5 manfen5.com (无机试剂任选)。

(合成路线常用的表示方法为:满分5 manfen5.com

 

(1),Na; (2)8; (3); (4)   【解析】 试题分析:(1) (CH3)3CBr在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成2-甲基丙烯,其结构简式为,异丁醇和a反应生成,a是Na,答案为:,Na; (2)与产物甲基叔丁基醚互为同分异构体且与金属钠反应放出氢气的有机物属于醇,其分子式为C5H12O,-OH取代C5H12中的一个氢原子得到,戊烷的同分异构体有三种,正戊烷中有三种不同的氢原子,异戊烷有四种不同的氢原子,新戊烷分子中只有1中氢原子,所以C5H12O属于醇的同分异构体有8种,答案为:8; (3)A是,与硫酸发生加成反应生成,反应方程式为:,答案为:; (4)若苯酚直接和溴水反应生成三溴苯酚,因此可以根据题目中的信息,先用磺酰基占据2个位置,再和溴发生取代反应,最后在水解将磺酰基脱掉,答案为: 考点:考查有机推断和有机合成  
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考点分析:
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氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料,可在温度高于1500℃时,通过碳热还原法制得。实验研究认为,该碳热还原反应分两步进行:①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X(X中Al与O的质量比为6.75:2);②在碳存在下,X与N2反应生成AlN。请回答:

(1)X的化学式为        

(2)碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为:满分5 manfen5.com

①写出合成AlN的平衡常数表达式              ,若该反应在高温下自发进行,则随着温度升高,反应物N2的平衡转化率将         (填“增大”、“不变”或“减小”),  

②在温度、容积恒定的反应体系中,CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是         

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A从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C.在不同时刻都存在关系:v(N2) =3v(CO)

D.维持温度、容积不变,若减少N2的物质的量进行反应,曲线甲将转变为曲线乙

(3)在氮化铝中加入氢氧化钠溶液,加热,吸收产生的氨气,进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式                   

 

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【加试题】甲醇又称木醇木精,沸点64.7,是无色有酒精气味易挥发的液体.甲醇有毒,误饮5~10mL能双目失明,大量饮用会导致死亡.甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料,可用于制造甲醛和农药,并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等

(1)工业上可利用CO2和H2生产甲醇,方程式如下:

CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(l)+H2O(g)    H=Q1kJ•mol﹣1

又查资料得知:CH3OH(l)+1/2O2(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+2H2(g)    H=Q2kJ•mol﹣1

H2O(g)=H2O(l)H=Q3kJ•mol﹣1,则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为                                 

2)甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池,下图是以甲醇燃料电池(甲池)为电源的电解装置.已知:A、B、C、D、E、F都是惰性电极,丙中为0.1mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变),当向甲池通入气体a和b时,D极附近呈红色.回答下列问题:

a物质是       ,A电极的电极反应式为              

乙装置中的总化学反应方程式为                  

当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时,丙中溶液的pH=    

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某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质,他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究.请你参与过程探究.

实验式的确定

(1)取样品A进行燃烧法测定.发现燃烧后只生成CO2H2O,某次燃烧后,经换算得到了0.125 molCO20.15 molH2O.据此得出的结论是________

(2)另一实验中,取3.4g蜡状有机物A3.36L(标准状况下,下同)氧气中完全燃烧,两者均恰好完全反应,生成2.8LCO2和液态水.由此得出的实验式是_______

结构式的确定(经测定A的相对分子质量为136)

(3)取少量样品熔化,加入钠有氢气放出,说明A分子中含有________

(4)进行核磁共振,发现只有两个特征峰,且面积比为2∶1,再做红外光谱,发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收.图谱如下:

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A的结构简式为________

 

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取14.3g Na2CO3•XH2O溶于水配成100m L 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸20.0mL,并收集到1.12LCO2标准状况。试计算:

(1)稀盐酸物质的量浓度为           mol/L;

(2)x值是         

 

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(1)某实验室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中:

①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还要使用的仪器有        

②需用托盘天平称取NaOH的质量为          g

(2)从海带中提取碘的流程如下图:

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指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称:c__________

在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是

             (注:下图试管中深色区为紫红色溶液)

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