氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效...

（1）SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI；II、2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O； （2）SO2、I2（3）0.05mol/（L·min），④⑤（4）吸收，0.9 【解析】 试题分析：（1）根据示意图可判断反应I是碘氧化二氧化硫，方程式为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI；反应II是硫酸分解，方程式为2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O； （2）根据以上3个方程式可知反应的实质是水分解产生氢气和氧气，碘、二氧化硫虽然参与反应，但最终又产生，即二者在反应前后质量和性质不变，因此整个过程中起到了催化作用的物质是SO2、I2。 （3）由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol，则氢气的浓度为0.1mol÷2L＝0.05mol/L，用氢气表示的化学反应速率为0.05mol/L÷2min＝0.025mol/（L·min），反应速率之比是相应的化学计量数之比，则用HI表示的反应速率是0.025mol/（L·min）×2＝0.05mol/（L·min）；①n（H2）=n（I2），没有明确反应方向，不变判断反应是否平衡；②压强自始至终不再变化，不能判断平衡；③密度是气体的质量和容器容积的比值，气体自始至终密度不再变化，不能判断平衡；④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂，正逆反应速率相等，能判断反应是否平衡；⑤各组分浓度保持不变是判断平衡的标志；⑥（HI）：c（H2）：c（I2）＝2：1：1，没有明确反应方向，不变判断反应是否平衡，答案选④⑤； （4）焓变等于反应物总键能和生成物总键能之差，则碘化氢分解的焓变＝2×298kJ/mol —151kJ/mol—436kJ/mol＝＋9kJ/mol，则当有0.2molHI分解时的能量变化是吸收0.9kJ的热量。 【考点定位】本题主要是考查化学反应原理分析、平衡状态判断、反应速率和反应热计算等 【名师点晴】明确化学反应速率及其影响因素、平衡状态的特点、反应热计算是解答本题的关键。难点是平衡状态判断，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。 考点：考查