有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层...

（1）O＝C＝O （2）第二周期第ⅥA族 （3）离子键、非极性共价键（或共价键） （4）SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ + SO42- +2Cl- （5）（6） Cl； b、d 【解析】 试题分析：根据①可知A是碳。由③可知B的最低价是－2价，所以根据②可判断B是氧。根据④可知C是钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO2反应生成氧气和碳酸钠。根据⑤可知D是S元素，所以E是Cl元素。 （1）C的最高价氧化物是CO2，含有极性键，结构式为O＝C＝O。 （2）氧位于第二周期第ⅥA族。 （3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和非极性键。 （4）硫的低价氧化物是SO2具有还原性，氯水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化氢，方程式为SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ + SO42- +2Cl-。 （5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由离子键形成的离子化合物，其形成过程可表示为。 （6）氯元素的非金属性强于S，a．常温下D的单质和E的单质状态不同不能说明非金属性强弱，a错误；b．非金属性越强，氢化物越稳定，则E的氢化物比D的氢化物稳定可以说明非金属性强弱，b正确； c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应不能说明二者的非金属性强弱，c错误；d．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸可以说明二者的非金属性强弱，d正确；e．硫不能与氯化氢反应，e错误，答案选bd； 【考点定位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用 【名师点晴】该题的难点是非金属性强弱比较，解答时注意比较元素非金属性强弱可从以下几个方面考虑：1．依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。3．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。4．非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。5．非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强，答题注意灵活应用。