下列说法不正确的是( )
A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化
C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱
D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余
现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( )
A．①=②=③ B．①>②>③
C．③>②>① D．②>③>①
化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是( )
| 现象或事实 | 主要原因 |
A | 燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量 | 燃烧中硫元素转化为CaSO3 |
B | 聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品 | 会造成白色污染 |
C | 夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新 | 空气中O3含量增加、尘埃减少 |
D | 蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒 | 部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇 |
双安妥明结构简式为：
，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图所示：
已知：I． 
II．
III． C的密
度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：
（1）写出双安妥明的分子式___________________。
（2）C的结构简式为_____________；H的结构简式为______________。
（3）反应D→E的反应条件是__________，反应I→J的类型是______________。
（4）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为_______________________________。
（5）符合下列3个条件的H的同分异构体有________种。①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是____________(写结构简式)。
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）溴的价电子排布式为 ；PCl3的空间构型为
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。
A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一电离能(kJ•mol﹣1) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是
A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2
（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ，写出CO的等电子体的微粒 (写出1个)。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 ．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
以下是某企业设计的硫酸——磷肥——水泥联产、海水——淡水多用、盐——热——电联产的三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、③、④为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①________ ③________ ④________
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式为： ，磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式：
（3）用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸________吨。
（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子的反应的角度思考，在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是_____________。
②要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是_________________________。
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填选项字母)
A．Ar B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
（5）炼铁过程中加入 除去废渣中的含硅杂质。
