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黄铜矿是炼铜的最主要矿物,在野外很容易被误会为黄金,又称愚人金。 (1)向CuS...

黄铜矿是炼铜的最主要矿物,在野外很容易被误会为黄金,又称愚人金。

1CuSO4溶液中加入过量的氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是

A.气极易溶于水,是因为NH3分子和水分子之间形成3不同的氢键

B.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中。NOS第一电离能大小顺序是O>N>S

C.   [Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性键和配位键

D.   NH3分子和H2O分子的空间构型不同,且氨气分子的键角小于水分子的键角

2Te位于周期表中__________族,H2TeH2S沸点__________()。某处于激发态的S原子,其中13s电子跃迁到3p轨道中,该激发态S原子的核外电子排布式为__________

3S+4+6两种价态的氧化物,回答下列问题:

下列关于气态SO3SO2的说法中,正确的是__________

A.中心原子的价层电子对数目相等      B.都是极性分子

C.中心原子的孤对电子数目相等      D.都含有极性键

将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图1,此固态SO3S原子的杂化轨道类型是__________

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4Cu+1+2两种价态的化合物,回答下列问题:

①Cu+的价层轨道示意图__________Cu2+__________个未成对电子.

新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中,反应的离子方程式是

5CuFeS2的晶胞如图2所示,晶胞参数a=0.524nmc=1.032nmCuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__________S原子相连,列式计算晶体密度   ρ=   __________g•cm-3

 

(1)C(2)ⅥA;高;1s22s22p63s13p5(3)①AD;②sp3; (4)①;1;②Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-; (5)4;=4.31g•cm-3。 【解析】 试题分析:(1)A.NH3分子和H2O分子之间形成2种不同的氢键,错误;B.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中。N的 2p为半充满结构较为稳定,第一电离能大小顺序是N>O>S,错误;C.N与H原子形成极性共价键,[Cu(NH3)4]2+与SO42-形成离子键,Cu2+与NH3形成配位键,正确;D.氨气分子的键角小于水分子的键角,错误;故答案为:C; (2)Te位于周期表的ⅥA,H2Te的相对分子质量比H2S大,沸点比H2S高。当基态原子的电子吸收能量后,电子会发生跃迁,激发态的S原子,其中1个3s电子跃迁到3p轨道,该激发态S原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s13p5,故答案为:ⅥA;高;1s22s22p63s13p5; (3)①SO3中价电子对为3,没有孤对电子,为平面三角形;而SO2中价电子数为3,孤对电子数为1,为V型,则A.中心原子的价层电子对数目相等,故A正确;B.三氧化硫是非极性分子,故B错误;C.中心原子的孤对电子数目不等,故C错误;D.都含有S与O之间的极性键,故D正确;故答案为:AD; ②图1中固态SO3中S原子形成4个共价单键,的杂化轨道类型是sp3,故答案为:sp3; (4)①Cu的原子序数为29,价电子为3d104s1,Cu+的价层电子排布为3d10,Cu2+中3d轨道上有9个电子,只有1个单电子,故答案为:3d10;1; ②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液,生成络离子,反应的离子方程式是为Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-,故答案为:Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-; (5)由面心上Cu与2个S相连,晶胞中每个Cu原子与4个S相连;8个S均在体内,由化学式为CuFeS2,则含晶胞质量为,晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm,体积为(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm,ρ===4.31g•cm-3,故答案为:4;=4.31g•cm-3。 考点:考查了晶胞的计算;铜金属及其重要化合物的主要性质的相关知识。  
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考点分析:
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研究和深度开发COCO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义

1CO可用于炼铁,已知:

Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1

C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1

 CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为__________

2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(KOH溶液为电解液)写出该电池的负极反应式:__________

3CO2H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1

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曲线I对应的平衡常数大小关系为K__________K(“=”)

一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

  

反应物投入量

1molCO23molH2

a molCO2b molH2

c molCH3OH(g)c molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为__________

4利用光能和光催化剂,可将CO2H2O(g)转化为CH4O2.紫外光照射时,在不同催化剂(IIIIII)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2.在015小时内,CH4的平均生成速率IIIIII从大到小的顺序为__________(填序号)

5TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3

乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,写出有关的离子方程式:__________

 

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次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料,工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如下: 

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回答下列问题: 

1NaH2PO2·H2O中磷元素的化合价为_________________ 

2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是______________________________ 

3在反应器中发生多个反应,其中Ca(OH)2P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为________________________________________________________________ 

4流程中通入CO2的目的是______________________________________________,滤渣X的化学式为______________________ 

5流程中母液中的溶质除NaH2PO2外,还有的一种主要成分为___________________ 

6含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P(CH2OH)4]Cl}。含PH3的废气可用NaClONaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐,该反应的离子方程式为__________

 

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醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

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Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)

请回答下列问题:

1)仪器2的名称是__________

2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________(选下面的ABC);目的是__________

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸  

C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液醋酸亚铬化合物相对分子质量为376

3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门__________(“A”“B”)

4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2CrCl2溶液压入装置3CH3COONa溶液反应外,另一个作用是__________

5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.4g,则该实验所得产品的产率为__________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)

6铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的__________,再加入碱液,调节pH至少为__________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L).已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31满分5 manfen5.com≈4lg2≈0.3

 

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下列说法不正确的是(    )

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A.在25℃时,将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= 满分5 manfen5.com

B0.1mol•L-1醋酸溶液中c(H+)2=c(H+)•c(CH3COO-)+KW

C常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)pH值的关系如图所示pH=4.5溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

D等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)NaCl(aq)中离子总数大小NN

 

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乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体.工业上用双极室成对电解法生产乙醛酸,原理如图所示.该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸.下列说法不正确的是(    )

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AN电极上的电极反应式:HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O

CM电极上的电极反应式为:2Cl--2e-═Cl2

B.若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应,则该装置中生成的乙醛酸为1mol

D.乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式:Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl

 

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