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化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.将煤通过物理变化液化后再作...

化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(    )

A.将煤通过物理变化液化后再作为能源,可减少PM2.5引起的危害

B.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果

C.普通玻璃属于无机非金属材料,有机玻璃属于新型无机非金属材料

D.氟氯烃是安全、环保的制冷剂

 

B 【解析】 试题分析:A煤的液化过程中生成新物质,属于化学变化,故A错误;B.维生素C具有还原性,可防止亚铁被氧化,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C,可增强治疗缺铁性贫血效果,故B正确;C.有机玻璃是化学合成的一种塑料,外观颇似玻璃,属于有机合成材料,不是无机非金属材料,故C错误;D.含氯氟烃的制冷剂会污染环境,破坏臭氧层,故D错误;故选B。 考点:考查了常见的生活环境的污染及治理;无机非金属材料;人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径的相关知识。  
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考点分析:
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[化学一一选修5:有机化学基础]有机物A有下图所示转化关系A的质谱图中质荷比最大值为88,其分子中CH0三种元素的质量比为6: 1: 4,且A不能使Br2CCl4褪色1molB反应生成了2mol C

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请回答下列问题

1 A的结构简式为__________

2)若三步反应的产率分别为90.0% 82.0% 75.O%,则由A合成H的总产率为__________

3 D+EF的反应类型为__________.

4)若H分子中所有碳原子不在一条直线上,则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式__________H分子中所有碳原子均在一条直线上,则G转化H的化学方程式为__________

5)有机物A有很多同分异构体,请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式__________

a. X核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为1: 1: 2

b. lmolX可在HIO4热的条件下反应,可形成lmol二元醛

c. lmol X最多能与2mol Na反应

d. X不与NaHCO3反应,也不与NaOH反应,也不与Br2发生加成反应

6分子式为C10H12O2的有机物,满足以下两个条件苯环上有两个取代基,能与NaHCO3反应生成气体则满足条件的该有机物的同分异构体有__________

 

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[化学·选修3:物质结构与性质]请完成下列问题

1)某处于激发态的s原子,其中13s电子跃迁到3p轨道中,该激发态S原子的核外电排布式为__________

2 Fe的基态原子共有__________种能量不同的电子。

3)第二周期第一电离能介于BN之间的元素有__________种。

4)甲醇(CH3OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH3SH)甲硫醇分子中S原子杂化轨道类型是__________

5 ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如右图所示,其晶胞边长为apma位置S2-b位置Zn2+之间的距离为__________pm(列式表示)

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6磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类某直链多磷酸钠的阴离子呈如下图所示的无限单链状结构,其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连则该多磷酸钠的化学式为__________

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7)碳化硅的晶胞结构(如下图)与金刚石类似(其中●”为碳原子“○”为硅原子)图中●”点构成的堆积方式与下列图式中__________所表示的堆积方式相同

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(其中CABDABC)

 

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[化学·选修2:化学与技术]海水中含有许多化学物质,不能直接饮用,所以将海水转化为淡水是一个重大的课题。

1)海水中含有大量NaC1盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、__________和结晶池,建盐田必须在__________处建立(填字母)

A.离江河入海口比较近的地方

B.气候干燥、多风、少雨

C.潮汐落差大且有平坦空旷的海滩

2)从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下

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在实验室中完成步骤I所用装置为__________(填字母)

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某学习小组设计了如下实验模拟步骤

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在步骤A中加入BaC12溶液的作用是__________,若向粗盐溶液中加入Na2CO3浓溶液,则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成,同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________

工业上通常以NaC1 CO2NH3为原料制取纯碱,其方法是向饱和NaCl溶液中先通入NH3,然后再通入另一种气体,写出制取NaHCO3的化学方程式__________

3)电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术,其原理如下图所示,电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有__________

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,不会造成二次污染。

己知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示

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1上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是__________,在实际生产中一般控制反应温度30℃以下,其原因是__________

沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4 ),这说明__________

在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,沉淀洗涤方法是__________

某温度下,将C12通入NaOH溶液中,反应后得到NaClNaC1ONaClO3的混合溶液,经测定ClO-C1O3-离子的物质的量之比是1: 2,则C12与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________

2)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4其工作原理如下图所示阳极的电极反应式为__________其中可循环使用的物质是__________

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3CO2可转化为碳酸盐,其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知25℃时,几种酸的电离平衡常数如下表所示。

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25℃时,向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量

NaHSO3HNO3HC1O溶液中的n (HCO3-)与所加入溶液体积(V)的关系如上图其中符合曲线的溶液为__________

 

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甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料.利用合成气(主要成分为COCO2H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H

②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1

回答下列问题:

1已知反应中的相关的化学键键能数据如下:

化学键

H-H

C-O

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H-O

C-H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1076

465

x

x=__________

2T℃时将6molCO2 8molH2充入2L密闭容器中发生反应,测得H2的物质的量随时间的变化如图中状态(图中实线)所示中数据A(16)代表在1minH2的物质的量是6mol

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①T℃时状态I条件下,0--3minCH3OH的平均反应速率v=__________(保留两位有效数字)

  平衡常数K=__________

其他条件不变时,仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态所示,则改变的条件可能是__________

一定温度下,此反应在恒容容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态依据的是__________

a.容器中压强不变

b. CO2和水蒸气的体积比保持不变

c. v(H2) =3v(CH3OH )

d.气体的密度不再随时间的改变而变化

④COH2在密闭容器中发生反应,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示下列说法正确的是__________

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A.温度T1<T2<T3

B.正反应速率v(a)>v(c)v(b)>v(d)

C.平衡常数K(a)>K(c)K(b)>K(d)

D.平均摩尔质量M(a)<M(c)M(b)>M(d)

800K下列起始体积相同的密闭容器中充入1molCO2molH2发生反应,如图所示甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变达到平衡时H2的浓度c (H2)__________c(H2)

 

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