常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分Na...

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列说法中正确的是

A．该现象说明了NaHCO3难溶于水

B．滤液中的c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．滤液中c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+c(CO32－)

D．滤液中c(Cl－)>c(NH4+)> c(HCO3－)> c(H+)＞c(OH－)

D 【解析】试题分析：常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，溶液中含有NH4Cl，铵根离子水解导致溶液呈酸性，A．碳酸氢钠易溶于水，析出碳酸氢钠晶体，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，故A错误；B．NH4HCO3与NaCl的物质的量相等，析出了部分碳酸氢钠，则c(Na+)＞c(HCO3-)，由于碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，则c(CO32-)＜c(H2CO3)，所以正确的离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故B错误；C．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故C错误；D．溶液呈酸性，则＞c(H+)＞c(OH-)，铵根离子部分水解，则c(Cl-)＞c(NH4+)，由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3-浓度减小，HCO3-的电离程度很小，所以c(CO32-)最小，即c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正确；故选D。【考点定位】考查离子浓度大小的比较【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，溶液中含有NH4Cl，铵根离子水解导致溶液呈酸性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，结合电荷守恒和物料守恒分析解答。

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：简单