随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）y在周期表中的位置是________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同):________________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________________。
（3）任选上述元素组成2种四原子共价化合物，写出其电子式：___________；____________。
（4）已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)．
（1）此时A的浓度为__________，
（2）反应开始前容器中A、B的物质的量为__________．
（3）B的平均反应速率为__________．
（4）x=__________．
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，体积已换算成标准状态):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大__________
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)__________．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3 溶液D．CuSO4溶液你认为可行的是(填编号)__________．
下图所示是工业生产硝酸铵的流程图。
（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式： 。
（2）写出B中有关反应方程式： 。
（3）写出D中反应方程式： 。
（4）吸收塔C中通入空气的目的是 。
（5）若NH3转化为HNO3的转化率为80%，现需要制备1.0tNH4NO3 需要H2质量为_____t(计算结果保留两位小数)
如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．
（1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)__________；金刚石和石墨互称碳的__________．
（2）代表干冰的是C，它属于__________晶体，CO2分子间通过__________结合起来．
（3）上述物质中A、B、C 三种熔点由高到低的排列顺序为__________．(用字母表示)
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是( )
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
