短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是(...

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是( )

满分5 manfen5.com

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物稳定性：Y<R

C．Z和Y形成的化合物是离子化合物

D．常温下单质W 能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。

C 【解析】试题分析：由表中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，X的化合价为+4、-4价，处于ⅣA族，原子序数比O元素小，故X为C元素，Z的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W为+3价，为Al元素，R的化合价为+6、-2价，故R为S元素。A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Li＞C＞O，同主族自上而下原子半径增大，故Na＞Li，故Na＞C＞O，即Z＞X＞Y，故A错误；B、非金属性O＞S，即Y＞R，非金属性越强氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：Y＞R，故B错误；C、Z和Y形成的化合物是氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，故C正确；D、Al在浓硫酸中发生钝化现象，不能溶解，故D错误；故选C。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断。关于主族元素的化合价需要明确以下几点：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价，O没有最高价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。平时注意相关基础知识的积累。

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考点分析：

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是( )

X	Y
		Z	W

A．单质的熔点：X>Y

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y

C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

D．干燥的W单质具有漂白性

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把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是( )

A．10℃15mL、3mol·L－1的X溶液 B．10℃30mL、1mol·L－1 的X溶液

C．10℃30mL、2 mol·L－1 的X溶液 D．10℃10mL、4mol·L－1 的X溶液

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右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )

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A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4

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下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )

A．非金属性：F＞O＞S B．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

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反应2A＝B＋3C，在20℃进行时其vA＝5mol·L－1·s－1。已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50℃时，此反应中vC 是( )

A．20mol·L－1·s－1 B．40mol·L－1·s－1

C．60mol·L－1·s－1 D．15mol·L－1·s－1

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试题属性

题型：选择题
难度：中等