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反应2A=B+3C,在20℃进行时其vA=5mol·L-1·s-1。已知温度每升...

反应2AB3C,在20℃进行时其vA5mol·L1·s1。已知温度每升高10℃,此反应速率增大到原来的2倍,则当其它条件不变时,温度升高至50℃时,此反应中vC (    )

A20mol·L1·s1             B40mol·L1·s1

C60mol·L1·s1             D15mol·L1·s1

 

C 【解析】 试题分析:温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,初始温度为20℃,温度升高到50℃,温度变化为30℃,反应速率应是10℃的23=8倍,所以反应的化学反应速率v(A)=8×5mol•L-1•s-1=40mol•L-1•s-1,同一可逆反应同一条件下,不同物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以此反应的化学反应速率v(C)=v(A)=×40 mol•L-1•s-1=60 mol•L-1•s-1,故选C。 【考点定位】考查化学反应速率和化学计量数的关系 【名师点晴】本题考查化学反应速率有关计算,正确计算A的反应速率是解本题关键,难点是确定3是2的倍数还是指数。  
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考点分析:
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右图表示在某温度下经时间t反应后,物质xyzw的物质的量的变化情况。则所发生反应的化学方程式是(     )

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A. 4x+2y=z+w             B. 6x+5y=4z+w

C. 3w+z=4x+2y            D. 2x+y=2z+2w

 

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W是由短周期元素XYZ组成的盐。XYZ原子的最外层电子数依次增大,Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍;XY原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数;YZ同周期且相邻,但与X 不同周期。下列说法一定正确的是(     )

A.三种元素的最高正化合价中,Z的最大   BXYZ不能形成共价化合物

C.原子半径:XYZ                    DY的最高价氧化物对应的水化物是强酸

 

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XY两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则XYZ可能是下列中的(    )

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编号

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸铜溶液

D

Ag

Zn

硝酸银溶液

 

 

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如下图的装置能构成原电池并产生电流的是(     )

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下表中列出了有关晶体的说明,有错误的是(     )

选项

A

B

C

D

晶体名称

碘化钾

干冰

晶体中的微粒名称

阴、阳离子

分子

原子

分子

晶体内存在的结合力

离子键

范德华力

共价键

范德华力

 

 

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