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下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有( ) ①甲单质能与乙盐的溶液反应...

下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有(        )

①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多

A. 全部可以    B. 仅②不可以    C. 仅②⑤不可以    D. ③④可以

 

D 【解析】 试题分析：①铜与氯化铁溶液发生化学反应，但铁比铜活泼，故①错误；②氢和钠的最外层有1个电子，且氢的原子半径小于钠的原子半径，氢是非金属而钠是金属，故②错误；③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，二者同周期，随原子序数增大金属性减弱，甲的原子序数小于乙的原子序数，则金属性甲比乙的强，故③正确；④乙单质表面生成氢气，乙为正极，甲为负极，可以说明甲金属性强于乙，故④正确；⑤金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如Mg失去2个电子、Na失去1个电子，但金属性Na＞Mg，故⑤错误，故选D。 【考点定位】本题考查了金属性、非金属性的知识。 【名师点晴】（1）元素金属性强弱的判断依据：①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．(金属的相互置换)；（2）元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。  
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下列物质属于离子晶体的是(      )

A．熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水

B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C．熔点3550℃，不溶于水，不导电

D．熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm-3

 

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下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是(      )

A．CO2＜KCl＜SiO2             B．O2＜I2＜Br2

C．H2O＜H2S＜HCl              D．SiC＜NaCl＜SO2

 

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在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R 元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为(      )

A．硫             B．砷          C．硒            D．硅

 

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电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag.下列叙述不正确的是(     )

A．工作时Zn 电极质量减少                 

B．Zn 是负极， Ag2O 是正极

C．工作时溶液中电子由Ag2O 流向Zn          

D．溶液中氢氧根离子向Zn 电极移动

 

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铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(    )

A．Fe2(SO4)3     B．Na2CO3      C．KNO3      D．FeSO4

 

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