下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是( ) A．CO2＜KCl＜SiO2 ...

下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )

A．CO2＜KCl＜SiO2 B．O2＜I2＜Br2

C．H2O＜H2S＜HCl D．SiC＜NaCl＜SO2

A 【解析】试题分析：A．干冰为分子晶体，熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，故A正确；B．O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，故B错误；C．水分子间能够形成氢键，熔点最高，故C错误；D．碳化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，它们熔点依次降低，故D错误。故选A。【考点定位】考查晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系【名师点晴】本题考查晶体的熔沸点高低的比较，注意比较晶体熔沸点高低的角度，一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；同种类型的晶体可根据晶体中微粒间的作用力分析。分子晶体沸点判断规律为：①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F2

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：中等