25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) 
Sn2＋(aq)＋Pb(s) ΔH>0，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的变化关系如图所示。 下列判断正确的是( )
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大
C．30℃时，该反应的平衡常数K >2.2
D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大
C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少
D．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性
反应CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2 O(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．加入催化剂，平衡常数不变
B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小
C．增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是( )
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是( )
A． 石墨 B．氧化铜 C．浓盐酸 D．醋酸钠固体
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) 
nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是( )
A．1 B．2 C．3 D．4
