工业上将 Cl 2 通入冷的 NaOH 溶液中制得漂白液 (主要成分是 NaClO ),室温下将Cl 2 缓缓通入 NaOH 溶液中,得到 ClO - 、 ClO 3 - 的物质的量与
反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是（ ）
A．HClO 具有强氧化性,而 NaClO 没有氧化性
B．向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果
C．无法求出 a 点时的溶液中, c ( Na+ )和 c (Cl- )的比值
D．t 2 到 t 4 , n ( ClO - )下降的原因可能是: 3ClO - == 2Cl-+ClO 3 -
如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；K2S4+3KI 
2K2S2+KI3 ，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（ ）
A．闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜
B．闭合K时，A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣═I2﹣
C．闭合K时，X的电极反应式为：2CI﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D．闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L
设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA
B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
下列化学方程式与结论均正确的是（ ）
对二甲苯 ( PX )是生产矿泉水瓶 (聚对苯二甲酸乙二酯,简称 PET )的必要原料,生产涉及的反应之一如下:
下列有关说法错误的是（ ）
A．PTA 是该反应的氧化产物
B．PTA 与乙二醇通过加聚反应即可生产 PET 塑料
C．PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种
D．该反应消耗 1molPX ,共转移 12N A 个电子 ( N A 为阿伏加德罗常数)
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：
己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) 
Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是（ ）
A．转化过程中，增大c(H+)，平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高
B．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
C．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
D．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=1
