某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最...

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是( )

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A．图中，AB段的反应为Fe＋2Fe 3＋＝3Fe 2＋，溶液中溶质最终为FeSO 4

B．原溶液中H 2SO 4浓度为2.5mol·L －1

C．原混合溶液中NO3-的物质的量为0.4mol

D．图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气

B 【解析】试题分析：A、铜与硝酸溶液反应的离子方程式是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，n(Cu)=19．2/64=0.3mol,所以n(NO3-)=0.2mol，OA段：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，AB段：2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段：Fe+2H+= Fe2++H2↑，反应到最后溶液为FeSO4溶液，A正确；B、在OA段n(Fe)=0.2mol,消耗的氢离子n(H+)=0．8mol,在BC段n(Fe)=0.1mol,消耗的氢离子n(H+)=0.2mol，则n(H+)总=1mol，由于n(HNO3)=n(NO3-)=0.2mol,所以n(H2SO4)=(1-0.2)/2=0．4mol，则C(H2SO4)=0.4/0.1=4mol/L，B错误；C、铜与硝酸溶液反应的离子方程式是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，n(Cu)=19．2/64=0.3mol,所以n(NO3-)=0.2mol，则原溶液中含硝酸根离子的物质的量是0．4mol，C正确；D、图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气，D正确。答案选B。考点：铁、铜的性质

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考点分析：

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在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是( )

A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开

C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质

D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

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A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.

B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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试题属性

题型：选择题
难度：中等