NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/L NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5 mol/(L•s)
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)
H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol/L 降到0.07 mol /L时，需要15s，则HI的浓度由0.07 mol/L降到0.05 mol/L时，所需时间为
A．等于5s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s
在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)=2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。有关此反应的说法正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)
②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1
③在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol/(L•min)
④升高温度，反应速率将增大
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g) 
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L•s)
B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol/L
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质A的体积分数为
反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．v(NH3)=0.02 mol/(L•s) B．v(NO)=0.002 mol/(L•s)
C．v(O2)=0.001 mol/(L•s) D．v(H2O)=0.045mol/(L•s)
在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol / (L • s)，则10s时，容器中C的物质的量是
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol[
