某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL-250mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：____。
（2）装置C中放入的反应物是_________和__________ 。
（3）装置A的作用是__________________。装置B的作用是_____________________。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_________（填写字母编号）。
A．视线与凹液面最低处相平
B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
D．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
e.恢复到室温
（5）测得气体折合为标准状况下体积为224mL。反应后观察到D中固体全部为白色，小心全部刮下D中固体，并将其溶于水。测得溶液呈强碱性，加入足量的BaCl2溶液，将溶液过滤，并将沉淀洗涤、烘干，称重得3.546g，则D中固体样品中所含成分（填写化学式）和物质的量分别为：_________、_________mol和__________、__________mol。
淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断：
（1）则A的化学式为________________；
（2）A与B反应的离子方程式为____________________；
（3）属于D在C中燃烧的现象的是（填序号）____________。
①A先熔化成闪亮的小球 ②剧烈燃烧 ③产生黄色火焰 ④生成淡黄色固体
X、Y、Z三种气体都能造成大气污染．在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃科燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要原因；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。回答下列问题：
（1）写出X的化学式________________；
（2）Z气体颜色为______________；
（3）其实X也有漂白性，但是将X和Y的溶液混合都将失去漂白性，用化学方程式表示均失去漂白性的原因____________________。
如何除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）。写出最佳的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。
（1）Na2CO3固体(NaHCO3)：_______________________。
（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)：________________________。
（3）FeCl3溶液(FeCl2)：___________________________。
（4）FeCl2溶液(FeCl3)：___________________________。
（5）SO2气体中( HCl)：__________________________。
（6）单质Mg粉(Al)：______________________________。
某澄清溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、SO32-。
（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有________、__________、_________。
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有________、________。
（3）如果溶液中大量存在上述阴离子中的_______时，则溶液既不能呈强酸性也不能呈强碱性。
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+ 12H2O= 7Cu2S+ 5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（ ）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
