某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1m...

由苯作原料不能经一步化学反应制得的是

A．硝基苯          B．环己烷       C．苯酚           D．溴苯

在核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中，有二个吸收峰的物质是

A．CH3CH2OH    B．CH3CH2CH3        C．CH3CH3     D．CH2===CH－CH3

下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

（1）元素⑧的最高价氧化物的水化物化学式是               。

（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是             (填元素符号)。

（3）用化学符号表示②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是                  。

（4）元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____   __________。

（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为           、           、           。

（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2．5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为              。

有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：

（1）Z在周期表中的位置为                。

（2）写出X与Z形成的10电子阴离子的化学式            。

（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式                             。

（4）化合物T2Z2的电子式为             ，其阴阳离子个数比为               。

50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是                            。

（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是                   。错误之处是              。

（3）实验中若用70mL0．50mol·L-1盐酸跟70mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量            （填“相等”或“不相等”），所求中和热         （填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会         （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。