下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
（1）元素⑧的最高价氧化物的水化物化学式是 。
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是 (填元素符号)。
（3）用化学符号表示②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是 。
（4）元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____ __________。
（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为 、 、 。
（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2．5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为 。
有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：
（1）Z在周期表中的位置为 。
（2）写出X与Z形成的10电子阴离子的化学式 。
（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。
（4）化合物T2Z2的电子式为 ，其阴阳离子个数比为 。
50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 。错误之处是 。
（3）实验中若用70mL0．50mol·L-1盐酸跟70mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。
（1）仪器A的名称为_____________，管D的作用是___________________。
（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________。
（3）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________________、B中加Na2CO3、C中加_____________，观察到C中溶液的现象为 。
（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______________
（3）已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol；H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为_____________
（1）在①CaCl2、②KOH、③CO2、④NaHSO4、⑤Na2O2、⑥N2中，只含有离子键的是（填序号，下同）____________，只含有极性键的是___________，含有非极性键的离子化合物是_____________。
（2）将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_____________，I2升华破坏的是_______________。
