有X、Y、Z、T、W五种短周期元素,原子序数依次增大。X与T同主族,且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答:
(1)Z在周期表中的位置为 。
(2)写出X与Z形成的10电子阴离子的化学式 。
(3)W的一种氧化物具有漂白性,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。
(4)化合物T2Z2的电子式为 ,其阴阳离子个数比为 。
50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(2)从实验装置上看,图中缺少的仪器是 。错误之处是 。
(3)实验中若用70mL0.50mol·L-1盐酸跟70mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为_____________,管D的作用是___________________。
(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置B中所装药品为____________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_____________。
(3)若要证明非金属性:C>Si,则A中加________________、B中加Na2CO3、C中加_____________,观察到C中溶液的现象为 。
(1)已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 570 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知在250C、1.013×105Pa下,16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量,写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______________
(3)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/mol;H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol,则a为_____________
(1)在①CaCl2、②KOH、③CO2、④NaHSO4、⑤Na2O2、⑥N2中,只含有离子键的是(填序号,下同)____________,只含有极性键的是___________,含有非极性键的离子化合物是_____________。
(2)将NaHSO4溶于水,破坏的化学键是_____________,I2升华破坏的是_______________。
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 |
下列叙述正确的是( )
A.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)
B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.X单质在氧气中燃烧生成XO3
D.L、X形成的简单离子核外电子数相等