50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 。错误之处是 。
（3）实验中若用70mL0．50mol·L-1盐酸跟70mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。
（1）仪器A的名称为_____________，管D的作用是___________________。
（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________。
（3）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________________、B中加Na2CO3、C中加_____________，观察到C中溶液的现象为 。
（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______________
（3）已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol；H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为_____________
（1）在①CaCl2、②KOH、③CO2、④NaHSO4、⑤Na2O2、⑥N2中，只含有离子键的是（填序号，下同）____________，只含有极性键的是___________，含有非极性键的离子化合物是_____________。
（2）将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_____________，I2升华破坏的是_______________。
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 |
下列叙述正确的是( )
A．离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X单质在氧气中燃烧生成XO3
D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述不正确的是( )
A.做该实验时环境温度低于22 ℃
B.NaOH溶液的浓度为1.50 mol·L-1
C.该实验证明有水生成的反应都是放热反应
D.该实验表明化学能可以转化为热能
