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已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为:KClO3+6HCl===KCl+3...

已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为:KClO36HCl===KCl3Cl23H2O,若用K35ClO3H37Cl作用,则下列说法正确的是(  )

A.所得氯气的相对分子质量约为71

BKCl中只含35Cl

C.所得的KCl中既含35Cl又含37Cl

D.被氧化和被还原的氯原子数之比为51

 

D 【解析】 试题分析:A.在反应KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O中根据电子守恒可得产生的C12中的Cl一部分来自KClO3,一部分来自HCl,而HCl中的Cl则一部分变为C12,一部分变为KCl。所以所得氯气的相对分子质量35+37=72,A错误;B、KCl中Cl全部来自HCl。因此只含37C1,B错误;C、根据B的分析可知所得的KCl中含37Cl,C错误;D、在氧化还原反应中电子得失数目与化合价升高或降低的总数相等。所以被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1,D正确,答案选D。 考点:考查氧化还原反应的有关判断  
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考点分析:
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-1160 kJ·mol-1

下列说法不正确的是:(  

A.由反应可推知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1

B.等物质的量的甲烷分别参与反应,则反应转移的电子数相等

C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ

D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2NA

 

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在一定条件下,RO3R可发生反应:RO35R6H===3R23H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是(   

A.元素R位于周期表中第A

BRO3中的R只能被还原

CR2在常温常压下一定是气体

D.若1 mol RO3参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol

 

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化学反应:C(s)满分5 manfen5.comO2(g)===CO(g) ΔH10CO(g)满分5 manfen5.comO2(g)===CO2(g) ΔH20C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH30;下列说法中不正确的是(相同条件下)(  )

A56 g CO32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

B12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量

CΔH1ΔH2ΔH3

D.将两份质量相等的碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

 

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若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是(   

A.标准状况下,1.12L氦气所含原子数为0.1NA

B1.6gNH2离子所含质子数为NA

C22.4 LHCl溶于水,溶液中H数为NA

D9g D2O所含的中子数为4.5NA

 

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SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是(  )

ASO2   BNO3-    CFe3    DFe2

 

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