A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在lmolC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：
（l）写出元素A 和E 的名称：A ， E 。
（2）元素B在周期表中的位置为第二周期 族．
（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有 键（填“极性”或“非极性”）的 化合物（填“离子”或“共价”) ，写出该化合物的电子式 。
（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。
如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的
B．X的最高正价可能为+6价
C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为: Pb+PbO2+ 4H++ 2SO42-
2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，正极反应Pb—2e-+SO42-=PbSO4
B．放电时，外电路中电子流动方向由B到A
C．放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小
D．充电时，该装置中化学能转化为电能
SO2在400-600℃下的催化氧化：2SO2 十O2
2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3
C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：HIO4 > HBrO4 > HClO4 B．原子半径大小：Na > O > S
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．金属性强弱：Na >Mg > Al
100mL2mol/ LH2SO4与过量Zn 粉反应, 在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）
A．加入碳酸钠固体 B．改用18mol/L的浓H2SO4
C．滴入少量硫酸铜溶液 D．加入硫酸钾溶液
