下列有关化学用语表示正确的是 A．水分子的球棍模型： B．S2-的结构示意图： ...

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．氮的固定是指将气态氮气变为固态

B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

【化学—选修5：有机化学基础】衣康酸M是化学合成工业的重要原料，可用于制备高效除臭剂、粘合剂等多种化学产品。衣康酸可经过下列反应路线得到（部分反应条件略）：

（1）M的化学式为___________，其中含氧官能团的名称为___________，与M属于同类且核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为__________________。

（2）写出B→C的化学方程式为____________________，其反应类型为________________。

（3）已知，D经五步转成变成M的合成反应流程为：

①G的结构简式为__________________________；

②E→F的化学方程式为___________________________；

③已知：，按照上图格式写出D经三步转变成M的合成反应流程（牵涉的有机物都用结构简式表示，第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）

【化学—选修3：物质结构与性质】现有A、B、C、D、E、F六种元素，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；C原子核外所有p轨道全满或半满；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第七列。请根据以上相关信息，回答下列问题。

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有            个方向，原子轨道呈         形。

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了                  原理。

（3）F位于           族           区，其基态原子有          种运动状态。

（4）CD3 中心原子的杂化方式为          ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为         ，检验E元素的方法是                。

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为        ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的              。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为         g·cm－3（用字母表示）。

【化学—选修2：化学与技术】

氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

（1）该流程中可以循环的物质是                   。

（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水。

①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是             

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果        。

（3）下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是          ，F电极的名称是            。电解总反应的离子方程式为                         。

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为                         。

已知在电解槽中，每小时通过1 A的直流电理论上可以产生1.492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8 h，制得32%的烧碱溶液(密度为1.342 t/m3)113 m3，电解槽的电流强度1.45 ×104 A，该电解槽的电解效率为               （保留两位小数）。

工业上可以以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。

（1）用煤制取氢气的反应是：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)   △H＞0

若已知碳的燃烧热a和氢气的燃烧热b          （填“能”或“不能”）求出上述反应的△H。若能则求出其△H（若不能请说明理由）：                     。

（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）△H＜0

①工业生产过程中CO2和H2的转化率             （填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是             （填两点）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如右图所示。

ⅰ．该温度下的平衡常数为             。10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡            （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

ⅱ．对于基元反应aA+bBcC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为正=k正·· ；逆反应速率为逆=k逆··，其中k正、k逆为速率常数。若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆∶k正=         。反应进行到第3 min时正逆反应瞬时速率之比为         。