膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，沸点－89.7...

（1）d e b c（或e d b c） （2）PH4I＋NaOHPH3↑＋NaI＋H2O （3）将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧（或自燃） （4）；4PH3＋12Fe3+＝P4↓＋12Fe2+＋12H+ （5）BC（6）将尾气点燃或通入到CuSO4溶液（其他合理答案给分） 【解析】 试题分析：制取磷化氢并验证其性质实验流程为：乙醚为易挥发的有机溶剂，开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量的乙醚，并微热数分钟，目的是将空气排尽，以防止磷化氢在装置中燃烧，提供惰性气体环境，再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓氢氧化钠溶液继续加热，发生反应PH4I＋NaOHPH3↑＋NaI＋H2O，在装置C处用电热器控制温度在300度左右，发生反应4PH3P4＋6H2，B装置的试管中有白色蜡状固体生成为白磷，D装置的试管中硫酸铁溶液颜色从棕黄色变成淡绿色，说明生成亚铁离子，磷化氢具有还原性，发生反应4PH3＋12Fe3+ ＝P4↓＋12Fe2+＋12H+，同时也有白色蜡状固体白磷生成。 （1）B装置的试管中国有白色蜡状固体生成为白磷，连接顺序为a→d e b c （或 e d b c）。（2）铵盐和碱反应生成氨气，氮和磷为同一主族元素，性质相似，所以反应为PH4I＋NaOHPH3↑＋NaI＋H2O。（3）磷化氢容易自燃，所以装置中若不将空气排尽，会自燃，所以实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚丙加热数分钟，目的是将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧（或自燃）。（4）由上述分析可知，磷化氢受热分解生成白磷和氢气，方程式为4PH3P4＋6H2。 D中的离子反应为4PH3＋12Fe3+ ＝P4↓＋12Fe2+＋12H+。（5）B装置的试管中有白色蜡状固体为白磷，为磷化氢受热分解生成的产物，说明磷化氢不稳定，装置C中磷化氢能将铁离子还原为亚铁离子，说明其中还原性。（6）磷化氢有毒，需进行为期处理，磷化氢、氢气都能燃烧，所以可以将尾气点燃，硫化氢与硫酸铜溶液反应，所以可以将气体通入到CuSO4溶液。 考点： 制备实验方案的设计