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某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确...

某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是(    )

A.该元素原子中共有25个电子

B.该元素原子核外有4个能层

C.该元素原子最外层共有2个电子

D.该元素原子M电子层共有8个电子

 

D 【解析】 试题分析:根据1s22s22p63s23p63d54s2,该原子有4个能层,共有25个电子,最外层有2个电子,第三层(M层)有13个电子,综上所述,答案选D。 考点:考查原子核外电子排布。  
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考点分析:
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垃圾是放错地方的资源工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下:

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(1)滤渣B中发生反应的离子反应方程式为:                                

(2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是3~4,溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是            (填序号)。

A.铜粉            B.氨水            C.氢氧化铜            D.碱式碳酸铜

(3)常温,若溶液C中金属离子均为1mol·L-1Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20。控制pH=4,溶液中c(Fe3+)=        mol·L1

(4)20mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70mL混合反应的离子方程为                     

(5)0.1L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2mol·L1,c(H2SO4)=3mol·L10.3mol的铜放入加热充分反应后所得溶液的溶质的物质的量浓度为            。(溶液体积不变)

 

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(1)、工业上以铁和石墨为电极,电解K2MnO4溶液来制取KMnO4

电解时,应以              (填“铁棒”或“石墨”)作阴极,电解时阴极产生H2,则电解过程中pH较大的是                 (填“阴”或“阳”)极区。

电解的化学方程式为                       

(2) ① 铅蓄电池总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)。若该电池工作时,转移2mol电子,则负极的质量变化       

用乙醇、浓氢氧化钠和空气形成的燃料电池,写出其负极的电极反应式:            

③写出碱性锌锰干电池的正极的电极反应为:                       

 

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恒容体系,发生如下反应2A(g)满分5 manfen5.comB(g)+xC(?) △H,起始时B、C物质的量浓度为0,A的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验,其中T1、T2表示不同的反应温度):

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(1)在实验Ⅲ中,0~20min的时间内,v(B)=               

(2)根据以上实验事实,完成以下填空:x=          反应热△H         0(填“>”、“=”或者“<”)。

(3)在实验Ⅱ中,当化学反应进行到35min时,下列关于反应体系中的有关说法,不正确的是          

a单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A

b单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A

c用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2

d混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1

e混合气体中B与C的物质的量相等

(4)在T2℃时化学平衡常数K的数值为           

(5)T1℃时,保持容器的体积不变,若充入amolA、bmolB、cmolC,达到平衡时C的体积分数为0.4,则a、b、c的取值不可能是        

a.a=2、b=1、c=2            b.a=0.5、b=1.7、c=1.7

c.a=1、b=2、c=1            d.a=x、b=c=2x(x>0)

e.b=c、a为大于0的任意值

 

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已知酸性高锰酸钾溶液是常用的强氧化剂,可以和草酸钠、二氧化硫等还原性物质发生氧化还原反应。

1)下列物质能够酸性高锰酸钾溶液褪色的是            

A.乙炔    B.苯    C.己烷           D.己烯

(2)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为:MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中,然后用020 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应),到终点时消耗了1500 mL的高锰酸钾溶液.

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①滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”) 滴定管中。

②判断滴定达到终点时的现象是                 

样品中草酸钠的质量分数为                   

④若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的质量分数会________(填 “偏大”、“偏小”或“不变”)

3)请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式。____________________

 

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(1)某有机化合物的结构简式如下:

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该有机化合物的官能团分别是                (写结构简式或名称)

2)①新戊烷与氯气反应生成一氯代物,写出该反应的方程式并指出反应类型。                 ,               

2-丁烯与溴化氢反应,写出该反应的方程式并指出反应类型。               ,                

③苯乙烯发生加聚反应的方程式:                               

32 mol某烃A在氧气中充分燃烧后,生成化合物BC12 mol。试回答:

①烃A的分子式为______________

②若取一定量的烃A做核磁共振氢谱实验发现只有一个峰,且能使溴水反应褪色,则烃A与氢气反应生成饱和链烃D,则该链烃D的名称为                 。该烃A的同类的同分异构体共          种(不包括A本身,不考虑立体异构)。

 

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