原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为________。
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________，________。
（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为________。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔点/K | 993 | 1539 | 183 |
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．
（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是________；
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________；
（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式________；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因________；
（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与腆量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判断达到滴定终点的依据是________；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)________(保留2位有效数字)
亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ________(配平化学方程式)．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2，若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________g。
（2）从滤液中得到的NaClO2•3H2O晶体的操作依次是________(填写序号)
a．蒸馏； b．灼烧； c．过滤； d．冷却结晶
（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka/mol•L-1 | 1×10-2 | 6．3×10-4 | 4．9×10-10 | K1＝9．1×10−8 K2＝1．1×10−12 |
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为________，体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol•L-1)此时的S2-的浓度为________。
已知Ksp(FeS)=6．3×10-10；Ksp(CuS)=6×10-36；Ksp(PbS)=2．4×10-28。
实验一：实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：
| 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
|
甲苯 | 92 | -94．9 | 110．6 | 难溶于水 | |
苯甲酸 | 122 | 122．13 | 249 | 微溶于水 |
按下列合成步骤回答问题：
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12．8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。
（1）球形冷凝管的作用是________；
（2）分离苯甲酸选用的玻璃仪器是________(填标号)
A分液漏斗 B玻璃棒 C烧杯 D漏斗 E蒸馏烧瓶 F直形冷凝管
（3）分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是________，为进一步提纯，应采用的方法是_______________。
实验二：实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向①→②→③→④连接各仪器．请回答下列问题：
（1）①仪器B中应加入的固体药品_______________(填化学式)；
②D中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体，则：
①B中发生反应的化学反应方程式为_______________；
②此时仪器C中改为盛装P2O5的作用是_______________。
燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2．5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
（1）利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：________。
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2
CH3OH+H2O
已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ•mol-1；
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-b kJ•mol-1；
H2O(g)═H2O(l)△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：________。
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1．6 | 2．4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0．4 | 1．6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①该反应的△H________(填“＞”或“＜”)热反应，实验2条件下平衡常数K=________
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值________(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正________V逆(填“<”，“＞”，“=”)。
④判断该反应达到平衡的依据是________。
A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
B．容器内气体压强保持不变
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
常温下，用 0．1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20．00mL0．1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
