常温下，用 0．1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20．00mL0．100...

D 【解析】 试题分析：A、点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)＞c(CH3COOH)，由电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故A错；B、点②pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)，故B错；C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO-水解，且程度较小，c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错；D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)，故D正确；故选D。 【考点定位】考查中和滴定、离子浓度大小的比较 【名师点晴】本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题。根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)＞c(CH3COOH)，由电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)；点②pH=7，即c(H+)=c(OH-)，c(Na+)=c(CH3COO-)；点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)的情况。