化学与生产、生活密切联系。下列有关说法不正确的是( ) A．网状结构的聚丙烯酸钠...

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

（1）A是__________，B是__________(填化学式) 。

（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：                    

（3）写出C和D反应的离子方程式                 。

（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝_____________(用含有a的关系式表示)。

（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。

如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

（1）电极A是__________。(填“正极”或“负极”)

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式                    。

（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL(标准状况下)气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25 ℃时的pH＝____________。

（4）欲用丙装置给铜镀银。G应该是_________(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。

实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ  称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。

步骤Ⅲ  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。（保留4位有效数字）

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为             ，表中b         c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为            mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为            ；

（3）该反应的平衡常数表达式K=               在80℃时该反应的平衡常数K值为:            （保留到小数点后2位）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。

A.N2O4的转化率越高                   B.NO2的产量越大

C.N2O4与NO2的浓度之比越大           D.正反应进行的程度越大

（1）已知H2的燃烧热：△H=-285.8 kJ·mol－1,C的燃烧热：△H=-393.5 kJ·mol－1,若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧        mol的H2生成液态水；2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出       kJ的热量，（保留到小数点后1位）。

（2）0．05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g液态水和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35kJ热量,则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是                 。