在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O 
NH4+ + OH－ 。对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）
A．加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大
B．降低温度，溶液中c(NH4+)增大
C．加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小
D．加入少量0.1 mol·L-1 盐酸，溶液中c(OH－)增大
常温下，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X + 3 Y 
2 Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A．氨水 B．盐酸 C．碳酸氢钠 D．冰醋酸
在不同情况下测得A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1
C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1
有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ）
A．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
