已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K=
= 1.75×10－5 ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是
A、当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B、升高温度，K值增大
C、向醋酸溶液中加水，K增大
D、向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大
已知A、B、C、D和E，五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。下列说法正确的是
A、A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4
B、向D的溶液中加入少量二氧化锰，一定有无色气体生成。
C、还原性强弱B>C
D、若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是CH4O
有关常温下pH均为3的醋酸溶液和硫酸的说法正确的是
A、两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol/L
B、分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C、醋酸溶液中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S
)相等
D、分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如下：
（1）搅拌的目的是______________________。流程②中没有采用加热措施的可能原因是__________________。流程②的化学反应方程式为______________________。
（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是________。
（3）检验CaO2·nH2O是否洗涤干净的方法是____________________。
（4） 取上述制得的CaO2·nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如右图。请通过计算给出过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的化学式(写出计算过程)。
有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，I为红棕色，H易与D化合生成I；G为紫红色的金属单质；反应①(反应条件为“催化剂、加热”)是工业上制备K的反应原理之一。
（1） B的化学式为________。
（2） F的电子式为________。
（3） 写出反应①的化学方程式：____________________________。
（4） 写出反应②的离子方程式：____________________________。
环保材料的研发和使用为绿色生活提供了可能。由—种生物可降解的高分子材料甲制备的一次性餐盒，对保护环境有较大的帮助，甲的单体[CH3CH(OH)COOH]可通过以下方法合成：
① 流程中①的反应类型为________。化合物D中官能团的名称为羟基和________。
② B分子中化学环境不同的氢原子有________种。
③ 化合物A发生加聚反应生成的有机产物的结构简式为________。
④ 两分子的D发生反应，可生成链状和环状两种化合物，其中环状化合物的结构简式为________。
