在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g·mol-1） |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.79 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是___________（填写代号）。
a. 蔗糖 b. 硫酸钾 c. 高锰酸钾 d. 硝酸银
（2）检验硫酸钾中含有的阴离子应该选用的试剂为___________。
（3）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的__________（填写序号）。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
（4）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_______（填序号），还缺少的仪器有_____________（填仪器名称）。
（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________（填写代号）。
a. 定容时俯视容量瓶刻度线 b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 d. 定容加入水时超过刻度线
某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子_____________________；
（2）原溶液中一定存在的离子是_____________________；
（3）原溶液中可能存在的离子是 。
（4）请写出①和③中发生反应的离子方程式 、 。
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 
2AlN + 3CO，下列有关该反应的叙述不正确的是
A．氮化铝中氮元素的化合价为－3价
B．上述反应中，电子转移的数目为6e-
C．在该反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种
某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是
A．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、CO和HCl
C．一定有N2；CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl；没有CO
已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+
B．上述实验中，有一个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
对下列流程有关判断正确的是
A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
B．反应②产生的阴离子主要为CO32-
C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行
D．反应①中发生的主要反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
