下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是：（ ）
A、pH = 0的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、NO3－
B、存在较多的Na+、SO42-、OH－、的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－
C、使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－
D、由水电离出的c(H+)为1×10－10 mol/L溶液中：K+ 、Fe2+、SO42－ 、NO3－
CO(g) + H2O(g) 
H2(g) + CO2(g) △H < 0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是：（ ）
A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B、升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
C、升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变
D、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH>7的是：（ ）
A、将纯水加热到90℃ B、向水中加少量Na2CO3溶液
C、向水中加少量NaOH溶液 D、向水中加少量FeCl3溶液
H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3 
H+ + HSO3－ 和HSO3－ H+ + SO32－，若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：（ ）
A、通入氯气，溶液中氢离子浓度增大
B、通入过量H2S，反应后溶液pH减小
C、加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小
D、加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀
利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误
的是：（ ）
A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法
C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化
升高温度，下列数据不一定增大的是：（ ）
A、化学反应速率ν B、化学平衡常数K
C、水的离子积常数Kw D、弱酸的电离常数Ka
