某同学欲配制0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的B...

某同学欲配制0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂，配制溶液时发现所取试剂在水中部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

（1）他猜测烧杯中未溶物为，因为；

（2）为准确测定样品中Ba(OH)2的含量，进行如下实验：

①配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH)2溶液：称取5.000 g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入____________中，洗涤烧杯和玻璃棒，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200 mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据，重复滴定3次，平均消耗盐24.20 mL。计算样品中Ba(OH)2的质量分数为____________（保留小数点后面2位）。

（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_______________；在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的________________处所对应的刻度，滴定终点的现象是_______________。

（1）BaCO3 Ba(OH)2能与空气中的CO2反应，生成难溶于水的BaCO3；。（2）①250 mL容量瓶中；②0.83。（3）标准盐酸溶液润洗2～3次；粗细交界点；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变【解析】试题分析：（1）Ba(OH)2能与空气中的CO2反应，生成难溶于水的BaCO3；（2）①配制溶液选用250 mL容量瓶，滤液转入容量瓶中；②盐酸的物质的量为0.200×0.02420=0.0484摩尔，则氢氧化钡的物质的量为0.00242摩尔，则其质量为0.00242×171×10=4.1382克，则质量分数为4.1382/5.000=0.83。（3）滴定管在水洗涤后用待装溶液润洗，所以盛装标准盐酸的滴定管用标准盐酸溶液润洗2～3次；准确读数应该在滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线；滴定结束前溶液为碱性，所以溶液显示黄色，滴定结束时溶液变为橙色，所以滴定的终点的颜色为溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变。考点：溶液的配制，酸碱中和滴定

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考点分析：

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