下列化学用语表达不正确的是( )
A.HClO的结构式为:H-O-Cl B.水的电子式为:
C.Cl-的离子结构示意图为: D.甲烷的化学式为:CH4
青蒿素(化学式为C15H22O5),熔点:156 ℃,无色针状晶体,水煎煮后分解而失效,主要用于间日疟、恶性疟的症状控制,下列关于青蒿素的说法中不正确的是( )
A.青蒿素的摩尔质量是282 g/mol
B.从植物黄花蒿茎叶中提取青蒿素可能会经过一系列复杂的变化
C.从题干信息推测,青蒿素应属于原子晶体
D.服用青蒿素治疗疟疾时,应用水在较低温度下溶解,以增强治疗功效
2015年是全中国人民引以为傲的一年,因为“诺贝尔医学奖或生理学奖”颁发给了一名中国科学家,这位科学家是( )
A.莫言 B.屠呦呦 C.侯德榜 D. 徐光宪
硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 ,此法的最大缺点是_ 。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是 ___;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是__ 。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示:
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_____ 。
② 有数据表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间,生产效率较高。当控制一定流量的尾气时,调节溶液的pH的方法是 。
某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化,设计实验方案并记录如下:
步骤和现象 | 现象 |
Ⅰ.将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W,过滤,得到滤液X和白色沉淀Y |
|
Ⅱ.向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 | 出现浑浊 |
Ⅲ.取少量白色沉淀Y,滴加几滴饱和Na2S溶液 | 沉淀变为黑色 |
Ⅳ.取少量白色沉淀Y,滴加几滴浓氨水 | 沉淀逐渐溶解 |
(1)步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为__________________________。
(2)由步骤Ⅱ的浑浊可推测,滤液X中除了含有Na+、NO3¯,还含有的离子有_________________。
(3)能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为_______________。沉淀转化的主要原因是______________。
(4)已知:Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 ++ 2H2O,用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因_____________。
(5)结合上述信息分析,下列预测不正确的是 。
A.在步骤Ⅳ之后,继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成
B.由步骤Ⅳ可以推测:实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C.若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解
硫酸钠—过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)具有漂白、杀菌、消毒等作用。某研究小组为在实验室制备硫酸钠—过氧化氢加合物的晶体并测定其组成,设计了如下实验,请你参与并完成相关问题的解答。
(1)晶体制备:将Na2SO4溶解在一定浓度、含有特定稳定剂的双氧水溶液中,然后经浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钠一过氧化氢加合物的晶体。
(2)组成测定:①准确称取3.540 g晶体,配制成100 mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体1.165 g。③再准确量取25.00 mL溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.040mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。
①若室温下BaS04的Ksp=1.1×l0-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥___________mol·L-1。
②此时H2O2与KMnO4溶液反应的离子方程式为___________________。
③实验时,KMnO4溶液应盛放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定终点时的实验现象是_________________________。
④通过计算可以得出晶体的化学式为____________________。