已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸化学式 | HF | HClO | H2CO3 |
电离平衡常数 | 6.8×10-4 | 4.7×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列推断正确的是( )
A.常温下,同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液,前者的pH较小
B.若某溶液中c(F—)=c(ClO—),往该溶液中滴入HCl,F-比ClO-更易结合H+
C.往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小
D.同温下,等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应,消耗等量的NaOH
恒温、体积为1L的密闭容器中,充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应:PCl3 (g) + Cl2(g) PCl5 (g)达到平衡时,PCl5为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2,重新达到平衡时,PCl5的物质的量可能为( )
A.0.15 mol B.0.2 mol C.0.24 mol D.0.48 mol
常温下,用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A.①溶液:c(C1—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
B.②溶液:c(NH4+)>c(C1—)>c(OH—)=c(H+)
C.③溶液:c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH—)
D.滴定过程中可能出现:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)
下列叙述中,正确的是
①纯铁比碳素钢易生锈
②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl>C>Si
⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用,其漂白原理相似
⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素和,前者比后者少8个中子
⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法冶炼铝金属
A.①⑤⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥⑧
在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体,当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时,色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时,色度计测出颜色变化的情况正确的图示为
在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如下图所示,下列说法正确的是
A.CO合成甲醇的反应为吸热反应
B.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大
C.平衡常数K =
D.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小