可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）
A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1
C．0.05 mol·L-1 D．0.15 mol·L-1
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1
B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸
B．加压有利于N2与H2反应生成NH3
C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多
D．加入催化剂能加快NH3转化为NO
向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是
A．BaSO4的溶解度增大，Ksp不变 B．BaSO4的溶解度、Ksp均增大
C．BaSO4的溶解度、Ksp均不变 D．BaSO4的溶解度不变，Ksp增大
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的曲线
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
下列各组物质全部是弱电解质的是
A．H2SiO3． H2S CO2 B．H2O NH3·H2O HClO HF
C．H2SO3． Ba(OH)2 BaSO4 D．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa
