下列说法正确的是 A．右图（）的一氯代物有4种 B．表示甲烷分子或四氯化碳分子的...

1mol某烃跟2molHCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为1:10发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是

A．2-丁烯                 B．2-甲基-1，3-丁二烯

C．1-丁炔                 D．2-戊烯

下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是

A．C3H8，C4H6                      B．C2H6，C4H6O2

C．CH4O，C3H4O5                    D．C3H6，C4H6O

下列关系正确的是

A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D．同物质的量物质消耗O2量：己烷＞环己烷＞苯＞苯甲酸

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B            、丙            、乙            ．

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应①            ；

反应⑤            ；

反应⑥            ．

（3）将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象            ．

（4）将18.4 g D 和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3：Si + 3HClSiHCl3+ H2

③SiHCl3 与过量 H2 在 1000 ~1100℃反应制得纯硅

已知 ①SiHCl3能与 H2O强烈反应，在空气中易自燃②普通玻璃在6000C左右融化。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 __________________。

（2）粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点 33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸点57.6℃）

和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl3 采用的方法为                          。

（3）用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置 B中的试剂是 ___________。 装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是__________________。

②反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 _________________，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，装置D中发生反应的化学方程式为_______________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____________。

A   碘水    B   氯水      C   NaOH溶液        D   KSCN溶液     E   Na2SO3 溶液